【当n（HCl）≥2n（Na2CO3）时,无论如何滴加,产生的CO2一样多；当n（HCl）＜2n（Na2CO3）时,把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多.哪位大神解释一下原因…】
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问题描述：
当n（HCl）≥2n（Na2CO3）时,无论如何滴加,产生的CO2一样多；当n（HCl）＜2n（Na2CO3）时,把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多.
哪位大神解释一下原因…
陈小光回答：
盐酸和碳酸钠反应是2：1
当盐酸过量时,碳酸根离子会全部转化成二氧化碳；当碳酸钠过量时,盐酸和碳酸钠反应第一步先生成碳酸氢钠,然后再生产二氧化碳,如果酸不够的话,碳酸钠只会部分转化成二氧化碳.
第一种情况下,无论怎么样酸都是过量的,碳酸根离子与氢离子都可以完全反应生产二氧化碳.
第二种情况下,如果把碳酸钠滴入盐酸中,此时盐酸是过量的,会反应生产二氧化碳,而反过来时,碳酸钠过量的话,盐酸会都先转化碳酸氢钠,不会直接生产二氧化碳,直到碳酸钠转化成碳酸氢钠时才会进一步反应生成二氧化碳
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