(1)精密称定过量重铬酸钾(相对于要滴定的硫代硫酸钠的量过量)与过量KI溶液反应(相对于称取的重铬酸钾的量)反应.(2)移取10ML要标定的硫代硫酸钠溶液加入上述溶液中,确定硫代硫酸钠反应完全,碘过量.(3)再用标准的硫代硫酸钠溶液标定溶液中多余的碘,就可以计算出(2)中过量的碘的物质的量M1,通过(1)重铬酸钾的量能知道总的碘的量M2,M2-M1=M3是(2)滴定10ML硫代硫酸钠溶液所消耗的碘的量,通过碘与硫代硫酸钠的反应可知道硫代硫酸钠的量为2M3,则硫代硫酸钠得溶液浓度为2*M3/0.01L.