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【25℃时,向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示.,则下列说法正确的是()已知:Ka(HCN)=6.4×10-10.A.a点时,CN-离子浓度大于其他】
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问题描述:

25℃时,向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸,溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示.,则下列说法正确的是()已知:Ka(HCN)=6.4×10-10.

A.a点时,CN-离子浓度大于其他点

B.b点时,c(HCN)>c(CN-)

C.c点时,c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)

D.d点时,溶液的c(H+)≈8×10-5mol•L-1

马君刚回答:
  A.a点为NaCN溶液,HCN为弱酸,CN-离子的水解程度较小,则CN-的浓度接近0.2mol/L,其它各点随着盐酸的加入,CN-离子的浓度迅速减少,所以a点CN-离子浓度大于其他点,故A正确;   B.根据图象可知,b点加入5mL盐酸,反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN,混合液的pH小于7,呈酸性,则HCN的电离程度大于NaCN的水解程度,所以c(HCN)<c(CN-),故B错误;   C.c点溶液的pH=7,呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),故C正确;   D.d点时加入10mLHCl盐酸,反应后溶液中溶质为0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,设溶液中氢离子浓度为x,根据HCN⇌CN-+H+可知溶液中c(CN-)≈c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x≈x,则Ka(HCN)=x×x0.1
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