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【常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中】
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问题描述:

常温下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

施法中回答:
  A.点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)...
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