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为什么增大压强不一定能加快反应速率比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4
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问题描述:

为什么增大压强不一定能加快反应速率

比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氮气,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的分压实际上并没有改变.但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大从而加快了反应速率吗

邵敏回答:
  举个例子,就用你这个:   比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气(不是氮气,是充入稀有气体等),就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.   浓度=物质的量÷容器体积   容积没变,NO2和N204总的物质的量没变,浓度就不变,而浓度不变不会影响反应速率.   但是当冲入氮气时,NO2和N2O4应该接触的面积大从而加快了反应速率   其实这句话还可以这样理   充入反应物,容积不变,使反应物浓度增加   浓度=物质的量÷容器体积   所以加快反应速率   你要注意的是,改变反应速率实际上最根本的是改变反应物或者生成物的浓度,这是根本.不管你用什么方法,加压、减压等等.
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