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【第一题:ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后,反应又开始继续,待反应再次停止后,反应物中只余下C,根据上述实验判断下列是否正确,】
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问题描述:

第一题:

ABC三种物质各十五克,发生如下反应:2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后,反应又开始继续,待反应再次停止后,反应物中只余下C,根据上述实验判断下列是否正确,并说明理由.

1、第一次反应停止时B余9克

2、第二次反应后C余下5克

3、A和C的摩尔质量之比是15:4

4、反应中A和C的质量之比是5:3

第二题:

(1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为

(2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.

1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.

2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?

刘鹏飞回答:
  第二题:   (1)若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为   (2)5.4g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.   1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.   2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?   1、2A+B+3C=2D   15g15g15g0g   0g30g   所以:m(A):m(D)=15g:30g   当在加入10gA时,生成D的质量为20g,而此时只剩余C,及B完全参加反应,   根据质量守恒定律:25g+15g+m(C)=50g   所以:m(C)=10g   即:25gA、15gB、10gC参加反应生成了50gD.   由此判断:2、3正确,1、4不正确.1中应剩余6克,4中A与C质量比应为5:2.   2、(1)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2   Fe:+2→+3共4个铁原子,所以共失去1e-×4   S:-1→+4共8个硫原子,所以共失去5e-×8   O:0→-2共22个氧原子,所以共失去2e-×22   不明白“则阿伏伽德罗常数克表示为”这句话的含义.   .
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