短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z.A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素,则W为NaOH;0.1mol/L的Z溶液pH=1,则Z为一元含氧强酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、Z为HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Y为H2SO4;常温下W、Y、Z均可与X反应,则X为两性氢氧化物,则X为Al(OH)3、B为Al元素.
A.Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,故A错误;
B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B错误;
C.NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键不全相同,故C错误;
D.B为Al元素,原子核外有3个电子层数,最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等,故D正确,
故选D.