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短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示(已知lg2=
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问题描述:

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3).下列说法正确的是()

A.B的离子半径大于A的离子半径

B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C.W、Z两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

刘新勇回答:
  短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z.A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na元素,则W为NaOH;0.1mol/L的Z溶液pH=1,则Z为一元含氧强酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、Z为HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Y为H2SO4;常温下W、Y、Z均可与X反应,则X为两性氢氧化物,则X为Al(OH)3、B为Al元素.   A.Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,故A错误;   B.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,故B错误;   C.NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键不全相同,故C错误;   D.B为Al元素,原子核外有3个电子层数,最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等,故D正确,   故选D.
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