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离子浓度的大小问题.将10ml0.1mol/l的氨水和6ml0.1mol/l的硫酸混合后,再加入1ml0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是:A、NH4SO4HCL(都是离子...)B、SO4NH4H=OHC、NH4=SO4H
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问题描述:

离子浓度的大小问题.

将10ml0.1mol/l的氨水和6ml0.1mol/l的硫酸混合后,再加入1ml0.1mol/l的BaCl2溶液,溶液中4种离子浓度由大到小的顺序正确的是:

A、NH4SO4HCL(都是离子...)

B、SO4NH4H=OH

C、NH4=SO4HCL

D、NH4SO4CLH

A为什么呢...我选的D..

希望不吝赐教~

我就没算出来...

最后我只能得到SO4是0.5CL是0.2H怎么算啊?

胡卫明回答:
  你是不是算到最后发现H和Cl的量是一样的?   但是由于NH4水解,出来少量的H,所以H会略大于0.2mol.   所以就出来咯.   我们把mL看成L,比较好计算.   10L0.1mol/L的氨水和6L0.1mol/L的硫酸   这里硫酸提供了1.2的H,被氨水消耗了1,剩下了0.2
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