【（2013•厦门二模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（）A．该Na2CO3溶液的浓度为0.00】
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问题描述：
（2013•厦门二模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（）
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol•L-1
B．在pH=6 时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7 时，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-
盛宇回答：
A、滴定之前碳酸钠溶液的pH=11，所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol•L-1，该Na2CO3溶液的浓度大于0.001 mol•L-1，故A错误；
B、在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故B正确；
C、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，故D错误．
故选B．
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