请回答：（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是___（填字母）．a、溶液中c（H+）>c（OH-）b、NH4+水解是微弱的c、NH3•H2O是弱碱d、由H2O电离出的c（H+）&lt|初中化学问答-字典翻译问答网

请回答：（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是___（填字母）．a、溶液中c（H+）>c（OH-）b、NH4+水解是微弱的c、NH3•H2O是弱碱d、由H2O电离出的c（H+）&lt

1人问答

问题描述：

请回答：

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是___（填字母）．

a、溶液中c（H+）>c（OH-）

b、NH4+水解是微弱的

c、NH3•H2O是弱碱

d、由H2O电离出的c（H+）<10-7mol/L

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是___（填序号）．

②滴定醋酸溶液的过程中：

i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___．

ii、当c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）时，溶液pH___7（填“>”、“=”或“<”）．

桂先洲回答：

网友采纳

　　（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱．　　a、溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，故溶液中c（H+）>c（OH-），故a正确；　　b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的单水解程度很微弱，故b正确；　　c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱，故c正确；　　d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c（H+）>10-7mol/L，故d错误；　　e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，会恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH<7，故e错误．　　故选abc；　　（2）①醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故答案为：II；　　②i、V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）<c（CH3COO-），故离子浓度的关系为c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；　　ii、当c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH>7，故答案为：>．