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1.将以下几种0.1mol/L的溶液中NH4+浓度由大到小排序氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水2.将等体积的0.1mol/L的氢氧化钠和氯化铵混合,溶液中离子浓度大小的顺序是?
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问题描述:

1.将以下几种0.1mol/L的溶液中NH4+浓度由大到小排序

氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水

2.将等体积的0.1mol/L的氢氧化钠和氯化铵混合,溶液中离子浓度大小的顺序是?

历华回答:
  这个我们老师才讲过,   第一个(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O   ,首先明确NH4+水解是微量的,毫无疑问(NH4)2SO4最大,HSO4-在水溶液中完全电离,产生较多H+,抑制了NH4+水解,所以NH4HSO4>NH4Cl,又因为越弱越水解,CH3COONH4水解程度大,NH4Cl>CH3COONH4,25摄氏度时,0.1mol/L氨水电离度a=1.33%,电离出的NH4+更少   第二个Na+=Cl->OH->NH4+>H+   NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O   不水解的Na+=Cl-最大,溶液电荷守恒,NH4++H++Na+=Cl-+OH-(都是浓度)   Na+=Cl-,所以NH4++H+=OH-水解是微量的,NH4+>H+   手打的,挺累,懂没?
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