这个我们老师才讲过,
第一个(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O
,首先明确NH4+水解是微量的,毫无疑问(NH4)2SO4最大,HSO4-在水溶液中完全电离,产生较多H+,抑制了NH4+水解,所以NH4HSO4>NH4Cl,又因为越弱越水解,CH3COONH4水解程度大,NH4Cl>CH3COONH4,25摄氏度时,0.1mol/L氨水电离度a=1.33%,电离出的NH4+更少
第二个Na+=Cl->OH->NH4+>H+
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
不水解的Na+=Cl-最大,溶液电荷守恒,NH4++H++Na+=Cl-+OH-(都是浓度)
Na+=Cl-,所以NH4++H+=OH-水解是微量的,NH4+>H+
手打的,挺累,懂没?