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常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是()A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D
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问题描述:

常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是()

A.c(CO32-)>c(H2CO3)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

樊恂毅回答:
  A.常温下,pH=10的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;   B.HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;   C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;   D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D正确;   故选CD.
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