2009太原中考化学求详解21.（5分）为了解金属氧化物的性质,实验小组的同学们做了如图所示两个实验,请你和他们一起进行探究.（1）设计实验I、II提出的猜想是___________________________；（2）
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问题描述：
2009太原中考化学求详解
21.（5分）为了解金属氧化物的性质,实验小组的同学们做了如图所示两个实验,请你和他们一起进行探究.
（1）设计实验I、II提出的猜想是___________________________；
（2）试管中加入稀盐酸,振荡,两种金属氧化物全部溶解.依据盐酸除铁锈的反应原理,实验II的试管中发生反应的化学方程式是________________________________________；
（3）稀盐酸中除含水分子外,还有HCl解离出的H+和Cl-.已知两种金属氧化物均不溶于水,为证实是H+溶解了金属氧化物,还是Cl-溶解了金属氧化物,可另取两支试管分别装入两种金属氧化物,然后再各向其中加入______________（填化学式）溶液,你选择该物质的理由是_____________________________.
（图的大致内容是有两个试管,分别装着氧化铜和氧化镁,再分别向其中倒入稀盐酸）
答案：21．（5分）
（1）金属氧化物能与酸（或盐酸）反应〔或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应〕
（以陈述句回答以上任意一种均可得分）
（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（3）H2SO4（或HNO3）盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+,若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解,则证实是H+溶解了金属氧化物
〔或NaCl（或KCl）盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl-,若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解,则证实不是Cl-溶解了金属氧化物,而是H+溶解了金属氧化物）
看第三题,就算其中加入硫酸,硫酸中有H+,盐酸中也有H+,但你能证明不是cl-或so42-溶解了金属氧化物吗?这怎么解释?
马爱清回答：
原题要求辨别,是H+溶解了金属氧化物还是Cl-溶解了金属氧化物.
我们就题论题,如果是Cl-溶解金属氧化物,那么加入H2SO4,不存在Cl-时,金属氧化物不会溶解,而事实相反.所以可以说明是H+溶解了金属氧化物.
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