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1.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中氢氧根浓度与氢离子浓度之比为10^-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/LB.溶液中氢离子浓度+A离子浓度=0.1mol/LC.溶液中加入一定量的
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问题描述:

1.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中氢氧根浓度与氢离子浓度之比为10^-8,下列叙述正确的是

A.溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-10mol/L

B.溶液中氢离子浓度+A离子浓度=0.1mol/L

C.溶液中加入一定量的醋酸钠晶体或加水稀释,溶液的氢氧根离子浓度均增大

D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

A离子浓度>钠离子浓度>氢氧根离子浓度>氢离子浓度

1.已知当氯化铵溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙指示剂达到终点时所用盐酸的量应为()

A10mLB5mLC小于5mLD大于5mL

蒋慧回答:
  溶液中氢离子与氢氧根离子之积是10^-14,氢氧根与氢离子之比为10^-10所以HA的氢离子浓度为10^-3,所以HA的电离平衡常数是10^-3氢离子浓度为0.001mol/L<0.1mol/L是弱酸,AB都不对,应该选择C,加入醋酸钠之后,醋酸的电...
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