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的原子守恒把mmolC2H4和nmolH2生成pmolC2H6,将C2H6生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是cO2122mx所以C原子消耗氧气2mmol,H20214m+2nx所以H原子消耗氧气2m+nmol,所以共消耗氧气4m
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问题描述:

的原子守恒

把mmolC2H4和nmolH2生成pmolC2H6,将C2H6生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?

我的计算步骤是

cO2

12

2mx

所以C原子消耗氧气2mmol,

H20

21

4m+2nx

所以H原子消耗氧气2m+nmol,

所以共消耗氧气4m+nmol,但是别人说不对我晕啊那要怎么解决

阮伯如回答:
  实质就是mmolC2H4和nmolH2直接消耗氧气,与反应后再耗氧是一样的,所以根据有机物与氧气的关系可知:氧气的量为2m+m+n/2=3m+n/23m是mmolC2H4消耗的,n/2是nmolH2消耗的当然还要考虑氢气过量的问题了,过量的话就...
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