【碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式___】
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问题描述：
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式___．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是___．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式___．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___（填字母）．
刁灿回答：
（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）由题意，碘和氯...
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