已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7；0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合
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问题描述：
已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，溶液pH＜7．该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（HB）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）
D．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB）
邱文华回答：
根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A-的水解程度大于HA的电离程度；
0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是HB和NaB，溶液pH＜7，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
根据以上知，HA的酸性小于HB，
A．同温同浓度的HA和HB，HA的酸性小于HB，则B-的水解能力大于A-，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．弱根离子的水解程度较小，所以c（B-）＞c（A-）＞c（OH-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），故D错误；
故选B．
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