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【有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是含正三价元素的氯化物,D是碱,发生如下反应:(1)A、B的溶液相混合,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀;(2)C、D的溶液相混合,出现红褐】
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问题描述:

有A、B、C、D四种化合物,A是硝酸盐,B是酸,C是含正三价元素的氯化物,D是碱,发生如下反应:

(1)A、B的溶液相混合,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀;

(2)C、D的溶液相混合,出现红褐色沉淀

(3)B与D的溶液相混完全反应后,得到硫酸钠溶液.

则可推出A是___;写出C与D反应的化学方程式___.

邓安生回答:
  A是硝酸盐,B是酸,C是含+3价元素的氯化物,D是碱,①A、B的溶液混合后,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明生成了硫酸钡或氯化银白色沉淀;②C、D的溶液混合后,出现红褐色沉淀,红褐色沉淀为氢氧化铁,则C为氯化铁溶液;③B、D的溶液完全反应后,得到硫酸钠溶液,说明B为硫酸,D为氢氧化钠溶液,则A为硝酸钡溶液;   故答案为:Ba(NO3)2,3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl.
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