【（2012?江苏一模）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的特的量浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（S2】
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问题描述：
（2012?江苏一模）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的特的量浓度关系正确的是（）
A．若k=1，则：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H-）
B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
时进发回答：
分析：
A．若k=1，n（Na2S）=n（NaHS），结合S2-水解程度大于HS-进行判断；B．若k=2，n（Na2S）=2n（NaHS），从质子守恒的角度进行判断；C．根据溶液的电荷守恒进行判断；D．从电荷守恒和物料守恒的角度进行判断．
A．若k=1，n（Na2S）=n（NaHS），由于S2-水解程度大于HS-，则c（HS-）＞c（S2-），故A错误；B．若k=2，n（Na2S）=2n（NaHS），Na2S和NaHS两种盐都水解，且溶液呈碱性，如全部为Na2S，则应存在c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），但由于存在NaHS，既存在HS-的电离，有存在HS-的水解，则c（OH-）≠c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B错误；C．任何溶液都存在电荷守恒，当k为任意值时，存在c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故C正确；D．k=3时，n（Na2S）=3n（NaHS），溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒可知应存在7c（HS-）+7c（H2S）+7（S2-）=4c（Na+），二者联式可知4c（H+）+3c（HS-）+7c（H2S）=4c（OH-）+c（S2-），故D错误．故选C．
点评：
本题综合考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据物质的量的关系结合溶液的电荷守恒、物料守恒综合进行判断，易错点为B和D．
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