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【欲测定某一元弱酸的离解常数,将待测弱酸溶于水的50cm3溶液,把此溶液分成两等份.一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液的pH为4.00,则此弱酸的Ka为:a.4.0*10^(-4)b.2.0*10^(-4】
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问题描述:

欲测定某一元弱酸的离解常数,将待测弱酸溶于水的50cm3溶液,把此溶液分成两等份.

一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液的pH为4.00,则此弱酸的Ka为:

a.4.0*10^(-4)b.2.0*10^(-4)c.1.0*10(-4)d.5.0*10^(-5)

马宏回答:
  答案:C   混合后的溶液是缓冲溶液,且酸的浓度等于其盐(NaA,即酸根)的浓度:   HA=H(+)+A(-)   c(H+)*c(A-)/c(HA)=Ka   c(A-)=c(HA)   所以,Ka=c(H+)=1.0*10^(-4)
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