硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。a．反应Ⅲ易在常温
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问题描述：
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HIH2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填编号)。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2min内的平均反应速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K＝ 。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。
陶钢回答：
(1)c (2)0.1mol·(L·min)－1 64 b (3)向右 b (4)80%
(2)依据
2HI H2＋I2
始态(mol·L－1): 1 0 0
终态(mol·L－1): 0．8 0．1 0．1
反应(mol·L－1): 0．2 0．1 0．1
v(HI)＝0．1mol·L－1·min－1；
K＝＝1/64，所以H2＋I22HI的平衡常数为64；温度一定时，化学平衡常数不变，由于该反应是气体体积不变的反应，所以增大HI浓度达到新平衡时，HI、H2、I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短。
(3)硫酸电离出的H＋抑制水的电离，且硫酸中H＋浓度越大，对水的电离抑制能力越强，所以随着硫酸溶液中H＋浓度的降低，水的电离能力增强；CuSO4加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质，附着在锌表面构成原电池，加快反应速率。
(4)生成1mol液态水时放出的热量为572kJ÷2＝286kJ，该电池的能量转化率为228．8kJ÷286kJ＝0．8
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