氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛.在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0).
(1)该反应所用的催化剂是___(填写名称);该反应450℃时的平衡常数___500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___
A.3V正(H2)=2V逆(NH3)
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为___.
(4)在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在相同条件下发生上述反应,则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3___(填“多”或“少”或”“一样”).
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料.稀释氨水时,随着水的增加溶液中减少的是___
a、c(NH+
4
)c(NH3•H2O) b、c(NH3•H2O)c(OH-) C、c(H+)c(NH+
4
) d、c(OH-)c(H+)
(6)液氨和水类似,也能电离:2NH3⇌NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30.该温度下:①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K___=2×10-30(填“<”、“>”或“=”);②将少量金属钠投入液氨中,完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为:___.