【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（）A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）B．amol/LHX溶液与】
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问题描述：
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（）
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），则不一定a＜b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
欧阳长莲回答：
A、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是Y2-＞X-＞HY-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY），故A正确；B、HX溶液与NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b，恰...
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