（2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+
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问题描述：
（2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1
杜平安回答：
A．c（H+）=10-pH=10-4mol/L，故A错误；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3-），故B错误；
C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正确；
D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）＞1.0×10-2mol•L-1，故D错误；
故选C．
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