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氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?理由是什么?
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问题描述:

氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?

理由是什么?

乔磊回答:
  先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低:   氯化镁是2:1的离子晶体,堆积在一起显然不如1:1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低   再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低:   离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于氯化镁.   MgCl2:714℃   NaCl:800.7℃   MgO:2852℃   对于离子晶体,影响熔点有几个因素:   ①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;   ②离子带电荷多,熔点大;   ③离子半径小,熔点大
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