随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：根据判断出的元素回答问题：（1）e在周期表中的位置是___．（2）d、e、
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问题描述：
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：
根据判断出的元素回答问题：
（1）e在周期表中的位置是___．
（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：___．
（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是___（填序号）．
①最高正价：d>z>y；②气态氢化物的稳定性：d>z>y
③非金属性：d>z>y；④单质活泼性：y>z>d
（4）根据g和h两种元素填空：
①最高正价氧化物对应的酸的酸性由强到弱的顺序是___．
②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式___．
（5）根据x、e、f三种元素填空：
3mol的ex与2molf在水溶液中反应生成标准状况下气体的体积___L．向此反应后的溶液中加盐酸至过量，试在图2坐标系画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸的物质的量的关系曲线．
（6）根据f元素填空：
①工业上冶炼f单质时，写出阳极反应方程式___．
②以f单质为阳极电解exyd3溶液，写出阳极反应方程式___．
刘星伯回答：
从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）e是Na元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅠA族，故答案为第三周期ⅠA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故答案为：O2->Na+>Al3+；
（3）y是C元素，z是N元素，d是O元素，有关说法①氧元素无最高正价，错误；②③C、N、O的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，均正确；④单质的活泼性依次增强，错误，故答案为②③；
（4）g是S元素，h是Cl元素①S、Cl非金属性依次增强，最高正价氧化物对应的酸的酸性依次增强，由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4；②根据S2Cl2分子中S、Cl的最外层电子数以及可以形成的共价键数目判断，其电子式为，故答案为；
（5）根据NaH+H2O═NaOH+H2↑，3molNaH与水反应可生成3molH2和3molNaOH； 又由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl反应又可生成3molH2，VH2=6mol×22.4L/mol=134.4L；
往反应后的溶液中加入盐酸，由于NaOH还剩余1mol，先有NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，并消耗盐酸1mol；接着AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，2molNaAlO2反应生成2mol沉淀，消耗盐酸2mol；最后Al（OH）3↓+3H+=Al3++3H2O，2mol沉淀全部溶解，消耗盐酸6mol；故答案为：134.4
（6）①工业上采用电解氧化铝生成金属铝和氧气，阳极2O2--4e-=O2↑；
②用Al单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+再与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．
故答案为：①2O2--4e-=O2↑；②Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
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