1.把含有一种杂质的MgCl2粉末0.95g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成3.00gAgCl沉淀,则该MgCl2中的杂质可能是（）A.KClB.AlCl3C.CaCl2D.NaCl2.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH.在相同条件下,16
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问题描述：
1.把含有一种杂质的MgCl2粉末0.95g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成3.00gAgCl沉淀,则该MgCl2中的杂质可能是（）
A.KClB.AlCl3C.CaCl2D.NaCl
2.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH.在相同条件下,16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H.则物质Q的摩尔质量是（）
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
3.在标准状况下,H2、Cl2的混合气体aL,经光照完全反应后,所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐.则a,b的关系不可能是（）
A.b=a/22.4B.b
贾天旭回答：
1.B
解析：
3.00gAgCl沉淀中Cl的质量为0.74g,故粉末中混合金属离子与氯离子质量比为21/74.
MgCl2中m(Mg):m(Cl)=24/71>21/74,故另一种物质中的金属离子与氯离子的质量比应小于21/74.
KCl中m(K):m(Cl)=78/71
AlCl3中m(Al):m(Cl)=18/71
CaCl2中m(Ca):m(Cl)=40/71
故杂质为AlCl3.
2.C
解析：
因32gX与40gY反应为恰好完全,根据质量守恒定律,m=32+40-9=63.16gX和30gY混合反应生成0.25molQ,易判断出Y过量,故32gX与40gY反应生成0.5molQ,即63g.故Q的摩尔质量是63g/0.5mol=126g/mol
3.D
解析：
法一：因H2可严重过量,故a完全可以远远大于b,故D错.
法二：
因Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)故光照反应前后气体始终为aL,又因
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20
2mol---1mol即b/2=a/22.4
NaOH+HCl=NaCl+H20
1mol---1mol即b=a/22.4
情况一：存在Cl2与NaOH反应,即H2不足：
用极限法：b/2≤a/22.4＜b
情况二：所有NaOH均与HCl反应,即H2足量：
a/22.4≥b
综上：a,b只需满足条件b≤a/11.2
D选项存在逻辑性错误
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