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弱碱b溶液ph=8则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
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问题描述:

弱碱b溶液ph=8则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?

伏永明回答:
  没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.   0.1mol/lB-pH=8   c(OH-)=10^-6mol/L   c(HB)=10^-6mol/L   Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11   Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3   Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3   c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L   pH=2
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