某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol•L-1的盐酸溶液；②
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问题描述：
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用___（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是___．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用___（填序号）的量筒．
A．100mLB．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意___．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=___，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
储仁杰回答：
量筒精确到0.1，题中要求酸的体积10.0mL，故选用10mL量筒即可；
步骤③
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1mol2mol
n0.01mol
n=0.005mol故a=24g/mol×0.005mol=0.12g．
故答案为：10mL量筒；0.12；
（1）根据压力差检验装置的气密性，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好，故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；
（3）0.01mol氯化氢完全反应能够生成0.005mol氢气，该氢气的体积为VmL，若忽略水蒸气的影响，则在该实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=Vn
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