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【应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()A.酸性强弱:HClO>H2SO4>H2CO3B.热稳定性:HF>HCl>HBrC.已知硒(Se)与硫同主族,其最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SeO3D.】
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问题描述:

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()

A.酸性强弱:HClO>H2SO4>H2CO3

B.热稳定性:HF>HCl>HBr

C.已知硒(Se)与硫同主族,其最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SeO3

D.原子半径大小:Na>P>N

谭多鸿回答:
  A.元素的非金属性越强,则对应最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Cl>S>C,故酸性强弱:HClO4>H2SO4>H2CO3,但HClO不是最高价含氧酸,故A错误;   B.非金属性越强,氢化物越稳定;非金属性:F>Cl>Br,故热稳定性:HF>H2O>NH3,故B正确;   C.硫元素最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SO4,硒(Se)与硫同主族,故其最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SeO4,故C错误;   D.同周期从左往右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Na>P;同主族,从上往下,原子半径逐渐增大,故原子半径大小:P>N,故原子半径大小:Na>P>N,故D正确;   故选BD.
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