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下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是()A.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHB.原子半径大小:Na>S>OC.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4D.金属性强弱:Na>Mg>Al
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问题描述:

下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是()

A.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

B.原子半径大小:Na>S>O

C.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4

D.金属性强弱:Na>Mg>Al

任帅杰回答:
  A.金属性:K>Na>Li,则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为:KOH>NaOH>LiOH,故A正确;   B.O原子含有2个电子层,则氧原子的原子半径最小;Na、S的电子层数相同,Na的核电荷数较小,则原子半径Na>S,所以原子半径大小为:Na>S>O,故B正确;   C.非金属性:I<Br<Cl,则最高价氧化物对应水合物的酸性大小为:HIO4<HBrO4<HClO4,故C错误;   D.同一周期的元素,原子序数越大,金属性越弱,原子序数:Na<Mg<Al,则金属性:Na>Mg>Al,故D正确;   故选C.
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