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【某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐,则该金属氧化物的式量是()A.40B.56C.80D.72】
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问题描述:

某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐,则该金属氧化物的式量是()

A.40

B.56

C.80

D.72

甘辉回答:
  设这种金属为M,又因为该金属显+2价,故该金属氧化物和硫酸反应的方程式为:MO+H2SO4=MSO4+H2O,   设金属的相对原子质量为m   MO+H2SO4=MSO4+H2O   16+m 96+m 质量差:80   6.18g 15g 15g-6.18g=8.82g   16+m6.18g=808.82g
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