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【使一定的磷化氢和氢气的混合气体,依次通过2支加热的硬质玻璃管,第一支玻璃管中装有铜屑,发生反应为:2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2,玻璃管质量增重4.96g:第二支试管中装有氧化铜,充分反映后质量减少了5】
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问题描述:

使一定的磷化氢和氢气的混合气体,依次通过2支加热的硬质玻璃管,第一支玻璃管中装有铜屑,发生反应为:2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2,玻璃管质量增重4.96g:第二支试管中装有氧化铜,充分反映后质量减少了5.76g.

(1)原混合气体磷化氢和氢气的体积比

(2)标准状况下,原混合气体的密度是多少

矫文成回答:
  2PH3+3Cu=Cu3P2(固)+3H2↑   由方程式可以知道,若加入2mol的PH3生成3mol的H2,所以增加的相对质量是2x(31+3)-3x2x1=62   2PH3+3Cu=Cu3P2(固)+3H2↑;增加的质量   68.6.62   x.y.4.96   所以68/x=62/4.96g,6/y=62/4.96g.=>x=5.44g,y=0.48g   H2+CuO=Cu+H2O   由方程式可以知道,减少的质量就是O的质量,减少的相对质量是:16   H2+CuO=Cu+H2O;减少的质量   2.16   z.5.76g   所以2/z=16/5.76g.=>z=0.72g,即原来氢气的质量是m=0.72-0.48=0.24g(总的H2减去PH3反应生成的即为原来H2的质量)   所以PH3的物质的量是:5.44/34=0.16mol,H2的物质的量是:0.24/2=0.12mol   磷化氢和氢气的体积比=磷化氢和氢气的物质的量之比=0.16:0.12=4:3   原混合气体平均摩尔质量为:M=(4X34+3X2)/(4+3)=20.3g/mol   又M=PVm.(P是密度)   所以20.3=PX22.4=0.91g/L
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