可以得到氧化剂是R2O8n-
还原剂是Mn2+
同时Mn由+2价变为+7价(MnO4-)
因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2
不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol
那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol
根据电子得失守恒,5molR2O8n-变为10molRO42-也应该得到10mol电子
因此1molR2O8n-变为2molRO42-应该得到2mol电子
因为在RO42-中R为+6价,所以R2O8n-中R为+7价(注意1molR2O8n-变为2molRO42-)
所以n=2*8-7*2=2
根据上述分析可以得出方程式:
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量比=2:10=1:5