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一道关于氧化还原的化学题R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是氧化产物与还原产物的物质
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问题描述:

一道关于氧化还原的化学题

R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是

氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5

-这是怎么得出来的?

陆夕云回答:
  可以得到氧化剂是R2O8n-   还原剂是Mn2+   同时Mn由+2价变为+7价(MnO4-)   因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2   不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol   那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol   根据电子得失守恒,5molR2O8n-变为10molRO42-也应该得到10mol电子   因此1molR2O8n-变为2molRO42-应该得到2mol电子   因为在RO42-中R为+6价,所以R2O8n-中R为+7价(注意1molR2O8n-变为2molRO42-)   所以n=2*8-7*2=2   根据上述分析可以得出方程式:   5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+   氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物   氧化产物与还原产物的物质的量比=2:10=1:5
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