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高一化学在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分反应,所得产物在适当的温度下跟足量的固体NA2O2反应,使固体增重2g,求原混合气体O2和H2在标准状况下的体积各为多少要解答过程
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问题描述:

高一化学

在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分反应,所得产物在适当的温度下跟足量的固体NA2O2反应,使固体增重2g,求原混合气体O2和H2在标准状况下的体积各为多少

要解答过程

雷军刚回答:
  用差量法:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m增   2mol4g   1mol2g   所以反应得到的H2O为1mol   2H2+O2==2H2O   212   10.51   所以参与反应的氢气和氧气的物质的量分别为1mol和0.5mol,质量分别为2g和16g,则剩下的8g物质要么是氢气,要么是氧气.   若为氢气,则氢气的物质的量为1+4=5mol,则氢气和氧气的体积分别为112L和11.2L.   若为氧气,则氧气的物质的量为0.5+0.25=0.75mol,则氢气和氧气的体积分别为22.4L和16.8L.   好长时间没算过这种题了,不知道有没有错,楼主自己算算吧~
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