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【高一化学暑假作业里的题目在铜片里加115mL某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,稀释到500mL,加入足量Zn,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体,过滤残留固体,干燥后称得质量减轻了7.5克.求原】
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问题描述:

高一化学暑假作业里的题目

在铜片里加115mL某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,稀释到500mL,加入足量Zn,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体,过滤残留固体,干燥后称得质量减轻了7.5克.

求原硫酸的物质的量浓度.

要过程哦~答案是18.3,不过不知道是怎么出来的啊~

黄心晔回答:
  Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑   与硫酸反应的锌物质的量=2.24/22.4=0.1mol   Zn+Cu2+→Zn2++Cu……△m   65g…1mol……………64g……1g   …(7.5-0.1*65)mol………(7.5-0.1*65)g   Cu2+物质的量=1mol   Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O   H2SO4的物质的量=1*2+0.1=2.1mol   原硫酸的物质的量浓度=2.1/0.115=18.3mol/L
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