【硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫】|初中化学问答-字典翻译问答网

【硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫】

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问题描述：

硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂，某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究-制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下：

Ⅰ制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

（1）步骤1的作用是___（用离子方程式及必要的文字说明）．

（2）步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是___．

Ⅱ测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重读滴定两次

（3）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___．

（4）滴定时发生反应的离子方程式为___．

（5）滴定终点时的现象为___．

（6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为___．

（7）化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，请你帮助他们设计一种检测方案___．

宋珂回答：

网友采纳

　　（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污，　　故答案为：Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；　　（2）亚铁离子水解的方程式是：Fe2++2H20⇌Fe（0H）2+2H+；过量硫酸溶液中的氢离子会抑制Fe2+的水解，Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化的Fe3+与Fe发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+被氧化为Fe3+，　　故答案为：硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化；　　（3）水中溶有一定的氧气，氧气具有氧化性，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有亚铁离子，Fe2+易被氧化，配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作可除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化，　　故答案为：除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化；　　（4）高锰酸钾与Fe2+的反应是MnO4-～Mn2+～5e-；Fe2+～Fe3+～e-；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；　　故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；　　（5）MnO4-为紫色，滴定终点时，加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液的紫色不褪去，溶液由无色被紫色且30s内无变化，说明滴定到终点，　　故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪去；　　（6）三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，消耗KMnO4的物质的量为V×10-3L×0.1000mol•L-1=V×10-4mol，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，　　n（Fe2+）=5V×10-4mol，则（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的质量为5V×10-4mol×392g/moL，硫酸亚铁铵样品的纯度为5V×10