(1)消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为y
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98171233
x20g×17.1%y
98:171=x:(20g×17.1%)解之得x=1.96g
171:233=(20g×17.1%):y解之得y=4.66g
最初混合液中硫酸的溶质质量分数=19.6g/20g*100%=9.8%
故答案为:9.8%;
(2)由关系图可知,恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g,其中20g与硫酸反应,则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应;
设反应生成氯化钡的质量为z
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171208
40g×17.1%z
171:208=(40g×17.1%):z
z=8.32g
反应后溶液的溶质质量分数=8.32g/(20g+60g-4.66g)*100%≈11.0%
答:最初混合液中硫酸的溶质质量分数是11.0%.