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今有硫酸和盐酸的混合物20g,往溶液中逐滴加入溶质质量分数为百分之17.1的氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图所示.(pH为7时,加入的氢氧化钡溶液的质量是60g)(1)最
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问题描述:

今有硫酸和盐酸的混合物20g,往溶液中逐滴加入溶质质量分数为百分之17.1的氢氧化钡溶液时,生成硫酸钡的质量和总溶液的pH变化如图所示.(pH为7时,加入的氢氧化钡溶液的质量是60g)(1)最初混合液中硫酸的溶质质量分数是多少?

唐积强回答:
  (1)消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为y   H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O   98171233   x20g×17.1%y   98:171=x:(20g×17.1%)解之得x=1.96g   171:233=(20g×17.1%):y解之得y=4.66g   最初混合液中硫酸的溶质质量分数=19.6g/20g*100%=9.8%   故答案为:9.8%;   (2)由关系图可知,恰好完全反应时共消耗氢氧化钡溶液60g,其中20g与硫酸反应,则有40g氢氧化钡与盐酸发生反应;   设反应生成氯化钡的质量为z   Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O   171208   40g×17.1%z   171:208=(40g×17.1%):z   z=8.32g   反应后溶液的溶质质量分数=8.32g/(20g+60g-4.66g)*100%≈11.0%   答:最初混合液中硫酸的溶质质量分数是11.0%.
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