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【某实验兴趣小组为了测定硫酸的浓度(溶质的质量分数),常用一定标准浓度的氢氧化钠溶液与硫酸反应,化学反应方程式是______.(1)首先,配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g,需要__】
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问题描述:

某实验兴趣小组为了测定硫酸的浓度(溶质的质量分数),常用一定标准浓度的氢氧化钠溶液与硫酸反应,化学反应方程式是______.

(1)首先,配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g,需要______g氢氧化钠固体和水______g.

(2)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图,正确操作顺序是______;

(3)用上述配好的10%氢氧化钠溶液40g与硫酸反应,以酚酞作指示剂,当看到混合溶液的颜色由红色刚好变为无色时,记录反应中耗用硫酸溶液质量为98g,则该硫酸的溶质质量分数是______.

樊博回答:
  氢氧化钠和硫酸反应能够生成硫酸钠和水,其方程式为:H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4;   (1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g所需的氢氧化钠质量是120g×10%=12g;需要水的质量是120g-12g=108g;   (2)配制溶液的一般步骤是:计算、称量和溶解三步,所以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图,正确操作顺序是④⑤②①③;   (3)当看到混合溶液的颜色由红色刚好变为无色时说明两者恰好反应,故设该硫酸的溶质质量分数是x   H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4   98 80   98g×x 40g×10%   9898g×x=8040g×10%
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