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【(2014•朝阳区二模)粗制的CuSO4•5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.下列说法不正确的】
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问题描述:

(2014•朝阳区二模)粗制的CuSO4•5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.下列说法不正确的是()

A.溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

沈哲回答:
  A.为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊,溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4,故A正确;   B.H2O2具有强氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故B正确;   C.H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应,故C正确;   D.在pH=4时,Fe3+可水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,Cu(OH)2比Fe(OH)3的溶度积大,故D错误.   故选D.
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