【2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2实验步骤：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌】|初中化学问答-字典翻译问答网

【2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2实验步骤：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌】

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问题描述：

2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2

实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

（1）装置中球形冷凝管的作用是___．

（2）使用冷水浴的作用是___．

（3）加入适量NaCl固体的原因是___．

（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为___．

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．

活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V-消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m-试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为___．

（6）滴定过程中涉及的化学方程式___．

（7）活性氧含量为___．

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．

方案二___．

刘希喆回答：

网友采纳

　　（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，　　故答案为：冷凝回流；　　（2）过氧化氢不稳定，则使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解，　　故答案为：防止温度过高，H2O2分解；　　（3）加入适量NaCl固体，降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体，　　故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体；　　（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，生成碳酸钠、氧气、水，反应方程式为：2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑，　　故答案为：2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑；　　（5）高锰酸钾标准溶液为紫色，能与过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾标准溶液滴定2Na2CO3•3H2O2，则滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，　　故答案为：溶液由无色呈紫色且30s内不褪色；　　（6）Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素化合价升高，且碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，则滴定过程中涉及的化学方程式为5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，　　故答案为：5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；　　（7）0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL，试样0.2000g，活性氧含量为Q%=40cVm