【10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为1.5gS+2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S20236-610.1gx解得x=1.5g为什么36要-6】
1人问答
问题描述：
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为1.5g
S+2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
20236-6
10.1gx
解得x=1.5g为什么36要-6
冯国强回答：
这里说的是“被它氧化的碳”
C在反应中价态升至4,参与反应了3mol的C原子,一共转移12mol的电子
而在这12mol电子中,有2mol电子是由S原子的还原为K2S提供的,只有10mol电子是由硝酸钾的反应过程中提供的,占总比例的10/12,即36g中的30g
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