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下列说法正确的是()A.离子键具有饱和性和方向性B.在形成离子键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键没
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.离子键具有饱和性和方向性

B.在形成离子键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键

C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键没有方向性

D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键

牛慧峰回答:
  A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性,故A错误;   B.在形成共价键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键,离子键是通过得失电子形成的,故B错误;   C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,价键更多的是s-p轨道成键,或者是P-p成键,s-s只是特例,为了最大重叠,所以共价键有方向性和饱和性,故C错误;   D.p轨道是哑铃型结构,s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键,所以共价键有方向性,故D正确;   故选D.
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