【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电】|初中化学问答-字典翻译问答网

【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电】

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问题描述：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布为msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是______．

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为______（用元素符号作答）．

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______．

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______（填晶体类型）．

刘又诚回答：

网友采纳

　　Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则Z是Cu元素；　　③R原子核外L层电子数为奇数，且属于短周期主族元素，所以R是第二周期元素，Q的原子序数小于R，则Q属于第一或第二周期元素；　　④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，则Q是C元素，R是N或F元素；　　X原子P轨道含有4个电子且原子序数大于R，所以X是O或S元素，②Y原子价电子排布为msnmpn，原子序数小于29，n=2，Y原子序数大于X，且属于主族元素，所以Y是Si元素，则X是O元素，R是N元素，　　则Q、R、X、Y、Z五种元素分别是C、N、O、Si、Cu．　　（1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，　　故答案为：1s22s22p63s23p63d9；　　（2）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键，在[Cu（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键，　　故答案为：孤电子对；　　（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，　　故选：b．　　（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N．　　故答案为：Si＜C＜N；　　（5）Q为C元素，C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，　　故答案为：3：2；　　（6）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体，故答案为：原子晶体．