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用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则(1)开始电解时的离子方程式为(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
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问题描述:

用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则

(1)开始电解时的离子方程式为

(2)当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为

(3)当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为

通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1,则下列表述正确的是()

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1

B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

胡卫明回答:
  1.(1)2I-+Cu2+==电解==Cu+I2   (2)阳极开始放H2说明Cu2+已经反应完全当I-反应完全时Cu2+只反应了0.1mol且   Cu2++2Cl-===电解===Cu+Cl2↑此时Cl-只反应了0.2mol   所以阳极电极反应方程式为2Cl-—2e-===Cl2↑   (3)阳极开始放Cl2说明I-反应完全此时Cu2+还没反应完   阴极电极反应方程式为Cu2++2e-===Cu   2.通相等的电量说明两个反应得失电子数相等那么得到的Ag和Hg的物质的量相等   阳极都是得到氧气物质的量肯定相等   被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1说明硝酸亚汞化学式为Hg2(NO3)2   选D   如果还有疑问百度HI找我详谈
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