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【电解NaCl(溶液)阳:2Cl-—2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑电解CuSO4(溶液)阳:2H2O—4e-=4H++O2↑阴:2Cu2++4e-=2Cu上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+,但没写水得电子变的那个,就是】
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问题描述:

电解NaCl(溶液)阳:2Cl-—2e-=Cl2↑

阴:2H++2e-=H2↑

电解CuSO4(溶液)阳:2H2O—4e-=4H++O2↑

阴:2Cu2++4e-=2Cu

上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+,但没写水得电子变的那个,就是4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

而在CuSO4的这个式子里,是水提供的H+,为什么有用水来写反应式了?

杜艳平回答:
  这是两种写法   水提供的H+,2H++2e-=H2↑现在已经不常用了.
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