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下列有关说法正确的是()A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱C.常温下2S2O(g)
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问题描述:

下列有关说法正确的是()

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用

B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱

C.常温下2S2O(g)═3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应

D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片,铁片被钝化的效果一定会更好

郝鑫回答:
  A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,是因为构成原电池加快反应速率,故A错误;   B.电离受温度的影响,在同一温度下比较可以,未说明溶液的温度,电离常数不能作为判断依据,故B错误;   C.由方程式2S2O(g)═3S(s)+SO2(g)可知该反应△S<0,要使△H-△S<0,必须满足△H<0,该反应为放热反应,故C正确;   D.铁与浓硝酸或浓硫酸在冷的条件下发生钝化,浓硝酸与浓硫酸混合,放出热量,不能与铁钝化,故D错误.   故选C.
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