某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验). (忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下:
实验I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体. | A中g色溶液最终变为浅绿色. |
II | 取出少量A装置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液. | 加人KStN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀. |
III | 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A 中,关闭活塞a. | A中浅绿色溶液最终变为黄色. |
V | 取出少量A装置中的溶液,加人KSCN 溶液. | 溶液变为红色. |
(1)写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式___.
(2)实验II中发生反应的离子方程式是___.
(3)实验III中,浅绿色溶液变为第色的原因是___.(用语言叙述).
(4)实验IV若往A中通入人空气,液面上方的现象是___.
(5)综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱顺序为___.