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某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下:实验序号实
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问题描述:

某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验). (忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下:

实验
序号实验操作'…!实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体.A中g色溶液最终变为浅绿色.
II取出少量A装置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液.加人KStN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀.
III打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A 中,关闭活塞a.A中浅绿色溶液最终变为黄色.
V取出少量A装置中的溶液,加人KSCN
溶液.
溶液变为红色.
请回答下列问题:

(1)写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式___.

(2)实验II中发生反应的离子方程式是___.

(3)实验III中,浅绿色溶液变为第色的原因是___.(用语言叙述).

(4)实验IV若往A中通入人空气,液面上方的现象是___.

(5)综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱顺序为___.

郭飚回答:
  (1)氯化铁中的铁离子具有氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸根,本身被还原为亚铁离子,发生反应:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,   故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;   (2)A装置中的溶液含有硫酸根离子,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液,会发生反应产生白色沉淀,即Ba2++SO42-=BaSO4↓,   故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;   (3)A装置中的溶液含有亚铁离子,在酸性条件下,NO3-把Fe2+氧化为Fe3+,A中浅绿色溶液最终变为黄色,故答案为:在酸性条件下,NO3-把Fe2+氧化为Fe3+;   (4)A装置中的溶液含有亚铁离子,在酸性条件下,NO3-把Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还原为一氧化氮,一氧化氮遇到空气会迅速变为红棕色,所以液面上方气体由无色变为红棕色,故答案为:液面上方气体由无色变为红棕色;   (5)在酸性条件下,NO3-把Fe2+氧化为Fe3+,3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,所以氧化性顺序是:NO3->Fe3+,根据反应:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,得到氧化性顺序是:Fe3+>SO42-,综上得到在酸性条件下,氧化性强弱顺序为NO3->Fe3+>SO42-,   故答案为:NO3->Fe3+>SO42-.
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