【参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质熔点/℃物质熔点/℃NaF993SiF4-90.2NaCl801SiCl4-70.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5NaCl801SiCl4-70.4KCl768GeCl4】
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问题描述：
参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
| 物质 | 熔点/℃ | 物质 | 熔点/℃ |
| NaF | 993 | SiF4 | -90.2 |
| NaCl | 801 | SiCl4 | -70.4 |
| NaBr | 747 | SiBr4 | 5.2 |
| NaI | 662 | SiI4 | 120.5 |
| NaCl | 801 | SiCl4 | -70.4 |
| KCl | 768 | GeCl4 | -49.5 |
| RbCl | 717 | SnCl4 | -36.2 |
| CsCl | 646 | PbCl4 | -15 |
（2）硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与______有关，随着______增大，______增强，故熔点逐渐升高．
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与______有关，因为______，故前者的熔点远高于后者．
林志毅回答：
（1）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高，所以钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的半径有关，随着半径的增大，熔点逐渐降低；故答案为：半径，半径；
（2）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与相对分子质量有关，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故熔点逐渐升高，故答案为：相对分子质量；相对分子质量；分子间作用力．
（3）一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以故前者的熔点远高于后者，故答案为：晶体类型；钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体．
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