Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为___晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物
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问题描述：
Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为___晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有___（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___，配体H2O中O原子的杂化方式为___．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___FeO（填“<”或“>”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为___g•cm-3．
金炎云回答：
（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，符合分子晶体性质，应使用分子晶体；Fe与CO之间形成配位键，CO中存在极性键，
故答案为：分子晶体；BD；
②配离子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心离子，NO、H2O是配体，Fe2+的配位数为6；H2O中O原子形成2个O-H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，
故答案为：6；sp3杂化；
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，均属于离子晶体，离子电荷相等，而离子半径Ni2+<Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，则熔点NiO>FeO，
故答案为：>；
（2）紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，则晶胞棱长为2acm，晶胞中Cu原子数目为12×14
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